第一章               第二节  元素周期律

第1课时

三维目标

知识与技能

1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法

1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体

教学过程：

[新课导入]

师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：

[推进新课]

[多媒体播放：电子核模型示意图]

（教材1-7图片）

师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。

生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。

生3：层与层之间的距离不一样。

师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。

用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层……

师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？

生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。

生2：电子能量，K〈L〈M〈N……

师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。

师：请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。

生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。

生2：由碱金属原子结构示意图可知，第3层排满排18个。

生3：最外层（除K层外）最多不超过8个。

师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。

[多媒体播放：核外电子排布规律]

1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

[知识拓展]

4.次外层电子数最多不超过18。

5.倒数第3层不超过32。

6.每层电子容纳数，最多不超过2n²

【例题剖析】

【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

   (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。

   (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。

   (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。

   (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

   生1：因为M层上有电子，所以，L层上已经排满8个电子，所以A为硅元素。

   生2：因为，最外层最多排8个电子，次外层电子电子只能为2个，所以，B元素为硼元素。

   生3:可以列方程求解，设L层上有X个电子，电子层数为Y，则有: