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第一章 化学计量在实验中的应用
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.(2010·安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA
D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋
解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 NA，D不正确.
答案：C
2.(2009·浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,
1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，
无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.
答案：D
3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( )
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A |
B |
C |
D |
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甲 |
物质的
粒子数 |
标准状况下的
气体摩尔体积 |
固体的
体积 |
溶液中溶质的
物质的量浓度 |
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乙 |
阿伏加德
罗常数 |
标准状况下
的气体体积 |
固体的
密度 |
溶液的体积 |
解析：根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.
答案：C
4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
解析：n(Mg2＋)＝＝0.75 mol，
在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.
答案：D
5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为
( )
A.a＝b B.a＝2b
C.2a＝b D.a＝5b
解析：n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C.
答案：C
6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )
A.Fe2＋ B.Mg2＋
C.CO D.Ba2＋
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.
答案：B |
