第三节 盐类的水解

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（    ）

A.CaCl₂     B.CH₃COONa

C.NH₃    D.K₂S

2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（    ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO-）

B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小

C.0.1 mol·^-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）>c（OH^-）

3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H₂CO₃的电离常数分别为HClO:Ka=3×10^-8,H₂CO₃:

Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=4.3×10^-11,下列有关内容不正确的是（    ）

A.向新制氯水中加入足量CaCO₃固体过滤可得HClO和CaCl₂的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO₃和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO₃^-］+［H₂CO₃］+［CO₃^2-］

C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K⁺、Ba²⁺、I^-、NH₄^{+[来源:学,科,网]}

D.同物质的量浓度的NaHCO₃和NaClO混合溶液中，［HCO₃^-］>［ClO-］>［OH^-］

4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（    ）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

D.Na₂SO₄溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是（    ）

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降

C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深

D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降

6.（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（    ）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c（OH^-）前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO₃^2-）均增大

7.（2009年潍坊质检）下列说法正确的是（    ）

A.相同温度下，1 mol·^-1L醋酸溶液与0.5 mol·^-1L醋酸溶液中,c（H⁺）之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO-）

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·^-1L NH₄Cl溶液中，c（NH₃·H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

8.（2009年黄山质检）20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列说法正确的是（    ）

A.酸性HY<HX

B.结合H⁺的能力Y->CO₃^2->X->HCO₃^-

C.溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D.HX和HY的酸性相同但比H₂CO₃弱