【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念

3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

                          教与学方案                           笔记与反思   

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：

（1）概念：                                                     。

(2)符号：         （3）单位：        。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越      ；物质越不稳

定，具有的能量就越      。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于

产物的总能量，则该反应就是    反应，此时的ΔH    0；反之，则为    

反应，此时的ΔH    0。因此：ΔH=     物的总能量-      物的总能量；

又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH=       物的键能总和-       物的键能总和。

2.热化学方程式：

（1）概念：                                                      。

（2）含义：                                                     。

（3）书写规则：

①                    、②                       、

③                    、④                       。

（4）注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表                ；

②化学计量数代表         ，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明            ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即         ，在热化学方程式

和热效应之间用   号隔开。

3.燃烧热：

（1）概念：                                                     。

（2）注意点：①燃烧条件        、②可燃物的量                   、

③完全燃烧的含义             、④燃烧产物的状态和化合价         。

4.中和热:

（1）概念：                                                      。

（2）注意点：

①反应条件              、

②生成水的量               、

③为何强调强酸强碱和稀溶液                                       、

④如何测定中和热                                                 。