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考试大纲要求
1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。
2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。
知识规律总结
一、化学键与分子间作用力
表4-1化学键与分子间作用力的比较
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化学键 |
分子间作用力 |
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概念 |
相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 |
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力 |
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作用范围 |
分子或晶体内 |
分子之间 |
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作用力强弱 |
较强 |
与化学键相比弱得多 |
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影响的性质 |
主要影响化学性质 |
主要影响物理性质（如熔沸点） |
二、化学键的分类
表4-2离子键、共价键和金属键的比较
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化学键类型 |
离子键 |
共价键 |
金属键 |
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概念 |
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 |
原子间通过共用电子对所形成的化学键 |
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 |
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成键微粒 |
阴阳离子 |
原子 |
金属阳离子和自由电子 |
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成键性质 |
静电作用 |
共用电子对 |
电性作用 |
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形成条件 |
活泼金属与活泼的非金属元素 |
非金属与非金属元素 |
金属内部 |
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实例 |
NaCl、MgO |
HCl、H2SO4 |
Fe、Mg |
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