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第八讲 化学键与晶体类型
考试大纲要求
1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。
2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。
知识规律总结
一、化学键与分子间作用力
表4-1化学键与分子间作用力的比较
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化学键 |
分子间作用力 |
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概念 |
相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键 |
把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力 |
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作用范围 |
分子或晶体内 |
分子之间 |
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作用力强弱 |
较强 |
与化学键相比弱得多 |
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影响的性质 |
主要影响化学性质 |
主要影响物理性质（如熔沸点） |
二、化学键的分类
表4-2离子键、共价键和金属键的比较
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化学键类型 |
离子键 |
共价键 |
金属键 |
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概念 |
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 |
原子间通过共用电子对所形成的化学键 |
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 |
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成键微粒 |
阴阳离子 |
原子 |
金属阳离子和自由电子 |
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成键性质 |
静电作用 |
共用电子对 |
电性作用 |
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形成条件 |
活泼金属与活泼的非金属元素 |
非金属与非金属元素 |
金属内部 |
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实例 |
NaCl、MgO |
HCl、H2SO4 |
Fe、Mg |
三、共价键的类型
表4-3非极性键和极性键的比较
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非极性键 |
极性键 |
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概念 |
同种元素原子形成的共价键 |
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 |
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原子吸引电子能力 |
相同 |
不同 |
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共用电子对 |
不偏向任何一方 |
偏向吸引电子能力强的原子 |
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成键原子电性 |
电中性 |
显电性 |
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形成条件 |
由同种非金属元素组成 |
由不同种非金属元素组成 |
四、分子的极性
1．非极性分子和极性分子
表4-4 非极性分子和极性分子的比较
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非极性分子 |
极性分子 |
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形成原因 |
整个分子的电荷分布均匀，对称 |
整个分子的电荷分布不均匀、不对称 |
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存在的共价键 |
非极性键或极性键 |
极性键 |
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分子内原子排列 |
对称 |
不对称 |
2．常见分子的类型与形状
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