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第七讲 元素周期律 元素周期表
【考纲要求】
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
(1)概念： 。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布： ；
②原子半径： ；
③元素的化合价： ；
④ ： ；
⑤ ： ；
⑥ ： ；
…………
其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念： 。
（2）编排规律：
行： 、共有 行；
列： 、共有 列。
（3）结构：
周期： ；
短周期： 、包括 、分别含 种元素；
长周期： 、包括 、分别含 种元素；
不完全周期： 。
族： ；
主族： 、包括 列、用 代表主族。
副族： 、包括 列、用 代表副族。
零族： 、第Ⅷ族： 。
过渡元素： 。
元素所显最高正价与族序数的关系 。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……
2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……
3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。1．位、构、性三者关系
结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 |
