|
第五讲 物质的量浓度
【考纲要求】
1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法
2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算
3.掌握有关物质的量浓度的计算。
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：
①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制
(1) 容量瓶
①特点:
②用途： 。容量瓶有各种不同规格，
常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：
（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：
。
二、计算公式
1.物质的量浓度的计算 
2.c、 %、ρ之间的计算关系 
三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系
|
物理量 |
质量分数 |
物质的量浓度 |
溶解度 |
|
溶质单位 |
|
|
|
|
溶液单位 |
|
|
|
|
单 位 |
|
|
|
|
数值上关系 |
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等. |
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. |
溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. |
|
定 义 |
|
|
|
|
符号 |
|
|
|
|
表达式 |
|
|
|
|
相同点 |
都能示溶质和溶液的相对比值 |
|
转化关系 |
|
四、溶液的稀释
（1）溶液的稀释：
①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）
②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）
（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。
【例题解析】 |
