第四讲 物质的量和气体摩尔体积

【考纲要求】

1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol^-1、mol·L^-1、L·mol^-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

3.掌握有关物质的量的计算。

                          教与学方案                            笔记与反思   

【自学反馈】

一、概念辨析

1.物质的量

（1）概念：                                                     。

(2）符号：         （3）单位：        。

2.摩尔

（1）概念：                                                      。

（2）符号：   

（3）基准                                         。

（4）注意点：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的        。

②常见的微观粒子有：                             或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：                                                     。

（2）符号：       （3）单位：          。

（4）注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g         中的原子个数。

②现阶段常取                   为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量

（1）概念：                                                      。

（2）符号：               （3）单位：                。

（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上    同，数值上   同。

5.气体摩尔体积

（1）概念：                                                      。

（2）符号：           （3）单位：              。

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况是指： 温度      ℃，压强         Pa。

②标准状况下的气体摩尔体积是：            。

（5）影响物质体积大小的因素：

①                                            

②                                             

③                                                

二、公式小结

1. m、n、N之间的计算关系                                          

（1）计算关系：                                        。               

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：                                        。

（2）使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol^-1时必须是标准状况。

 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算

（1）基本计算关系： M(—)

（2）变换计算关系：

①M(—) =

②M(—) =

【例题解析】