应用·习题精练

1.下列说法中不正确的是（    ）

A.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积可能是22.4 L

C.某气体含有N_A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L

D.任何状况下，1 mol CO₂和1 mol H₂O所含的分子数和原子数都相等

解析：本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质。尤其要注意标准状况下22.4 L·mol^-1的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，所以A、B正确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或多原子分子不符合，C错；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。

答案：C

2.（2010北京东城检测）N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，22.4 L H₂所含氢原子数目为2N_A

B.1.8 g NH⁺₄所含电子数目为N_A

C.58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为N_A

D.1 L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的数目为N_A

解析：A.常温常压下，不能应用22.4 L·mol^-1进行计算。C.NaCl是离子晶体，无分子存在，存在的是离子。D.水解，使其数目减少。

答案：B

3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(    )

A.相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B.相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C.相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D.相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

解析：A.N₂和C₂H₄的摩尔质量相同，相同质量的N₂和C₂H₄，物质的量相同，分子数也相同。

B.相同体积、相同密度的CO和C₂H₄，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。

C.同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数。

D.同质量的O₂和N₂，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。

答案：D

4.(2010江苏南通检测)N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

B.28 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2N_A

C.100 mL 0.5 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个

D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N_A

解析：由4HNO₃====2H₂O+4NO₂↑+O₂↑知，1 mol HNO₃完全分解可转移1 mol电子，但由于见光只是部分分解，故A错。由于NH⁺₄在水溶液中水解，故NH⁺₄数小于0.1 mol,C错。Cu与浓HNO₃反应，主要产物是NO₂，但也有少量NO，故22.4 L气体中所含原子数会少于3 mol,D错。B正确。

答案：B