习题精练

1.下列叙述正确的是（    ）

A.离子化合物中可能含有共价键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构

D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

解析：离子化合物如NaOH中氢氧之间为共价键；具有离子键的化合物一定是离子化合物，不可能是共价化合物，A正确，B错。Fe²⁺最外层有14个电子，故C不正确。共价化合物HCl中H原子不满足8电子结构，D不正确。

答案：A

2.（2010北京西城检测）下列说法正确的是（    ）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.共价化合物中一定不含离子键

C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

解析：本题考查物质结构与化学键的知识，离子化合物中可含有共价键，A错误；两种元素组成的化合物中可含有非极性键，如：Na₂O₂，C错误；分子稳定与分子间力无关，D错误；B正确。

答案：B

3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(    )

A.NaOH          B.Na₂O₂          C.CaCl₂          D.H₂O

解析：NaOH中含离子键，OH^-中含极性共价键。Na₂O₂含离子键，中含非极性键，CaCl₂中只含离子键，H₂O中只含极性键。

答案：B

4.（2010广东中山统一检测）已知白磷（P₄）是一个内空的正四面体结构，四个磷原子处于四个顶点（如图52所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P₄O₆），六氧化四磷的分子中只有单键，且每个原子的最外层都满足8个电子的结构，则该分子中含有共价键的数目是（    ）

图5-2

A.10              B.12              C.24              D.28

解析：根据白磷的结构可知，P₄O₆可看作白磷分子中每个磷磷键中插入一个氧原子而得，又已知该分子中只含有单键，因此P₄O₆分子中含有的共价键数目为6×2=12。

答案：B

5.根据下列实验事实，确认某晶体一定是离子晶体的是(    )

A.晶体熔点达2500 ℃                B.晶体不导电，溶于水能导电

C.晶体不导电，熔融能导电            D.温度越高，溶解度增大

解析：离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点一般都比较高，故A不正确。离子晶体、原子晶体、分子晶体不导电，但离子晶体和某些分子晶体溶于水后能导电，B不正确。一般情况下，温度升高，物质〔除气体、Ca（OH）₂外〕的溶解度增大，D不正确。

答案：C