习题精练

1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（    ）

①用标准溶液润洗滴定管  ②往滴定管内注入标准溶液  ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗涤

A.⑤①②③④          B.③⑤①②④            C.⑤②③①④          D.②①③⑤④

解析：本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。

答案：B

2.现用0.10 mol·L^-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（    ）

A.10 mL               B.5 mL                  C.大于5 mL           D.小于5 mL

解析：0.1 mol·L^-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L^-1，中和NaOH所需体积大于5 mL。

答案：C

3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L^-1之间，实验室现有①0.1 mol·L^-1②1.0 mol·L^-1  ③5.0 mol·L^-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（    ）

A.①                  B.②                    C.③                  D.①②③均可

解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)的浓度越接近,测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多,那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大;若标准液的浓度比待测液浓度小得多,往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值,但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故该题应选A。

答案：A

4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（    ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

解析：A中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V（HCl）偏低，c(NaOH)偏低；D中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。

答案：C

5.用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度时，若配制Na₂CO₃溶液时所用Na₂CO₃中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO₃④K₂CO₃杂质，所测结果偏低的是（    ）

A.仅①                B.仅②                   C.②③                 D.②③④

解析：1 mol HCl消耗Na₂CO₃的质量为53 g。若所测结果偏低，则1 mol HCl消耗杂质的质量应大于53 g，由此可判断使测定结果偏低的有②③④。

答案：D

6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L^-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是(    )

A.①=③＞②                                    B.③＞②＞①

C.③=②＞①                                    D.①=②=③

解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH₃COONa固体，CH₃COO^-+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和时，CH₃COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案：C