习题精练

1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是(    )

A.V₁＞V₂                    B.V₁＜V₂                     C.V₁=V₂                            D.V₁≤V₂

解析：因醋酸为弱电解质，pH同为2时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和等量的氢氧化钠时，消耗醋酸的体积要比盐酸少，所以B、C、D错，A正确。

答案：A

2.(2010全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（    ）

A.弱酸溶液产生较多的氢气                B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                    D.无法比较两者产生氢气的量

解析：本题通过Mg与pH相等的强酸、弱酸的反应推断产生H₂的多少，主要考查考生对弱酸的浓度及pH的含义的理解，侧重考查分析判断能力。相同pH的强酸和弱酸所对应酸的浓度不同，相同pH的弱酸的浓度大于强酸的浓度，同体积的弱酸的物质的量多，因此与足量镁反应产生的H₂多。

答案：A

3.下列溶液一定呈中性的是（    ）

A.pH=7的溶液                           B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液              D.c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

解析：溶液呈中性的根本标志是c(H⁺)=c(OH^-)。当pH=7时，只说明c(H⁺)=10^-7 mol·L^-1。当温度升高时，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7mol·L^-1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H⁺和OH^-的物质的量未知，因此无法判断混合后溶液的酸碱性。若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺过量，溶液呈酸性；若n(H⁺)＜n(OH^-)，OH^-过量，溶液呈碱性；只有当n(H⁺)=n(OH^-)时，H⁺和OH^-恰好完全反应，溶液才呈中性。故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液呈酸性；NH₃溶于水生成氨水，溶液呈碱性。

答案：D

4.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（    ）

A.两种溶液中OH^-浓度相同               B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高10 ℃，两溶液的pH仍相等    D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

解析：pH相同，则c(OH^-)相同；由于NH₃·H₂O中存在电离平衡，NH₃·H₂O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH₃·H₂O的电离，c(OH^-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH^-)不变，pH不变。

答案：A

5.(2010辽宁高考综合，28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（    ）

A.醋酸的电离平衡向左移动               B.溶液的pH减小

C.醋酸根离子的物质的量减小             D.醋酸的浓度减小

解析：醋酸溶液中存在着下列平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，当向其中滴加NaOH时，由于H⁺+OH^-====H₂O使平衡向右移动，溶液的pH增大，醋酸根离子浓度增大，醋酸浓度减小。