习题精练
1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是( )
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
解析:因醋酸为弱电解质,pH同为2时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,中和等量的氢氧化钠时,消耗醋酸的体积要比盐酸少,所以B、C、D错,A正确。
答案:A
2.(2010全国高考理综Ⅱ,10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
解析:本题通过Mg与pH相等的强酸、弱酸的反应推断产生H2的多少,主要考查考生对弱酸的浓度及pH的含义的理解,侧重考查分析判断能力。相同pH的强酸和弱酸所对应酸的浓度不同,相同pH的弱酸的浓度大于强酸的浓度,同体积的弱酸的物质的量多,因此与足量镁反应产生的H2多。
答案:A
3.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液 D.c(H+)=c(OH-)的溶液
解析:溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时,只说明c(H+)=10-7 mol·L-1。当温度升高时,中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,即pH<7,故A错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断混合后溶液的酸碱性。若n(H+)>n(OH-),H+过量,溶液呈酸性;若n(H+)<n(OH-),OH-过量,溶液呈碱性;只有当n(H+)=n(OH-)时,H+和OH-恰好完全反应,溶液才呈中性。故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液呈酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性;NH3溶于水生成氨水,溶液呈碱性。
答案:D
4.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )
A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10 ℃,两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
解析:pH相同,则c(OH-)相同;由于NH3·H2O中存在电离平衡,NH3·H2O没有全部电离,所以两溶液中溶质物质的量浓度不等,中和时所需HCl不等;温度升高,促进NH3·H2O的电离,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在电离平衡,c(OH-)不变,pH不变。
答案:A
5.(2010辽宁高考综合,28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则( )
A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小
C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小
解析:醋酸溶液中存在着下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当向其中滴加NaOH时,由于H++OH-====H2O使平衡向右移动,溶液的pH增大,醋酸根离子浓度增大,醋酸浓度减小。
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