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高考化学一轮复习精练11弱电解质的电离与溶液的酸碱性(新人教高三年级)
资源分类: 高考 资源大小: 41.58 KB
资源版本: 人教 上传:周凤玲 审核发布:hxcao
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资料简介

习题精练

1.pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1V2,则V1V2的关系正确的是(    )

A.V1V2                    B.V1V2                     C.V1=V2                            D.V1V2

解析:因醋酸为弱电解质,pH同为2时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,中和等量的氢氧化钠时,消耗醋酸的体积要比盐酸少,所以BCD错,A正确。

答案:A

2.(2010全国高考理综Ⅱ,10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是(   

A.弱酸溶液产生较多的氢气                B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                    D.无法比较两者产生氢气的量

解析:本题通过MgpH相等的强酸、弱酸的反应推断产生H2的多少,主要考查考生对弱酸的浓度及pH的含义的理解,侧重考查分析判断能力。相同pH的强酸和弱酸所对应酸的浓度不同,相同pH的弱酸的浓度大于强酸的浓度,同体积的弱酸的物质的量多,因此与足量镁反应产生的H2多。

答案:A

3.下列溶液一定呈中性的是(   

A.pH=7的溶液                           B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C.非电解质溶于水得到的溶液              D.c(H+)=c(OH-)的溶液

解析:溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时,只说明c(H+)=10-7 mol·L-1。当温度升高时,中性溶液中的c(H+)10-7mol·L-1,即pH7,故A错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+OH-的物质的量未知,因此无法判断混合后溶液的酸碱性。若n(H+)n(OH-)H+过量,溶液呈酸性;若n(H+)n(OH-)OH-过量,溶液呈碱性;只有当n(H+)=n(OH-)时,H+OH-恰好完全反应,溶液才呈中性。故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液呈酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性;NH3溶于水生成氨水,溶液呈碱性。

答案:D

4.下列关于等体积、等pHNaOH和氨溶液的说法正确的是(   

A.两种溶液中OH-浓度相同               B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高10 ,两溶液的pH仍相等    D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

解析:pH相同,则c(OH-)相同;由于NH3·H2O中存在电离平衡,NH3·H2O没有全部电离,所以两溶液中溶质物质的量浓度不等,中和时所需HCl不等;温度升高,促进NH3·H2O的电离,c(OH-)增大,pH增大,而NaOH中不存在电离平衡,c(OH-)不变,pH不变。

答案:A

5.(2010辽宁高考综合,28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,则(   

A.醋酸的电离平衡向左移动               B.溶液的pH减小

C.醋酸根离子的物质的量减小             D.醋酸的浓度减小

解析:醋酸溶液中存在着下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当向其中滴加NaOH时,由于H++OH-====H2O使平衡向右移动,溶液的pH增大,醋酸根离子浓度增大,醋酸浓度减小。

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