习题精练

1.下列事实不能用电化学理论解释的是（    ）

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu²⁺====Cu+Zn²⁺，生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中ZnFe原电池Zn为负极，而FeSn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护了铁。

答案：B

2.(2010江苏高考，16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO₂（s）+H₂O+2e^-====Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq)，故外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减轻6.5 g。

答案：C

3.我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂====2H₂O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，下列关于该电池的说法中正确的是（    ）

A.此电池能发出蓝色火焰

B.工作时电解溶液的pH不断减小

C.H₂为正极、O₂为负极

D.电池放电时负极反应为：2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O,正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。显然A不正确。由于电池总反应为：2H₂+O₂====2H₂O,通H₂的极为负极，发生的反应为：2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O,通入O₂的极为正极，发生反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。整个过程中KOH没有消耗，而且生成的水不断蒸发，pH基本保持不变。

答案：D

4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ）

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1