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习题精练
1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。
答案：C
2.镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（ ）
A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性
B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化
C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高
D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能
解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl2熔点高于AlCl3，可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同，Mg2+半径大于Al3+，若同为离子化合物，则应AlCl3熔点高，现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物，说明金属性镁强于铝。
答案：B
3.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3。将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4。
答案：D
4.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。B.Mg、Al与HNO3反应无H2产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H2，且和Al与HCl反应放出H2的量相等，Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18 mol·L-1 H2SO4中反应放出SO2无H2产生，Al在18 mol·L-1 H2SO4中钝化。
答案：A
5.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1 mol·L-1）是（ ）
A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3
C.稀H2SO4和Na2CO3 D.NaAlO2和NaOH
解析：不用试剂区别两种溶液，除了用观察法以外，一般可用滴加顺序不同现象不同的方法（即互滴法）鉴别。稀H2SO4逐滴加到Na2CO3溶液中，开始因生成 而无气体放出，但若反滴，则开始便可放出CO2；NaAlO2与NaOH不反应。
答案：C
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