习题精练
1.把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )
A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
解析:盐酸跟镁、铝都反应,A错。氯水中存在游离氯,是氧化剂,镁、铝都有还原性,是还原剂,都会和氯反应;氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸,镁、铝都会跟酸反应,B错。烧碱是氢氧化钠,铝有两性,可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气,铝变成偏铝酸钠溶于水,镁不反应而分离,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,C对。纯碱溶液,是碳酸钠溶液,镁、铝都不与之反应,D错。
答案:C
2.镁比铝元素的金属性强,以下说法不能说明这一点的是( )
A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性
B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化
C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高
D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能
解析:金属性强弱的比较,可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱,比较金属单质跟水或酸置换氢的能力;另外MgCl2熔点高于AlCl3,可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同,Mg2+半径大于Al3+,若同为离子化合物,则应AlCl3熔点高,现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物,而AlCl3不属于离子化合物,说明金属性镁强于铝。
答案:B
3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4
解析:丁溶液滴入乙溶液,有白色沉淀;继续滴入丁溶液白色沉淀消失,判断丁为NaOH、乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液滴入甲,无现象,则甲为BaCl2、丙为FeSO4。
答案:D
4.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4
解析:A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。B.Mg、Al与HNO3反应无H2产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H2,且和Al与HCl反应放出H2的量相等,Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18 mol·L-1 H2SO4中反应放出SO2无H2产生,Al在18 mol·L-1 H2SO4中钝化。
答案:A
5.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·L-1)是( )
A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3
C.稀H2SO4和Na2CO3 D.NaAlO2和NaOH
解析:不用试剂区别两种溶液,除了用观察法以外,一般可用滴加顺序不同现象不同的方法(即互滴法)鉴别。稀H2SO4逐滴加到Na2CO3溶液中,开始因生成而无气体放出,但若反滴,则开始便可放出CO2;NaAlO2与NaOH不反应。
答案:C
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