高考化学热点知识训练5

离子方程式

必备知识规律总结

(一)离子方程式书写的要求

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

   常见不符合客观事实的反应：

   (1)Fe+HCl—FeCl₃ 

   (2)Na₂SO₃+HNO₃—Na NO₃+SO₂↑+H₂O

   (3)NaClO+ SO₂+H₂O—HClO+ Na₂SO₃

   (4)Cu+HNO₃( 浓)—Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

   (5)FeCl₂+H₂S—FeS↓+HCl

   (6)Cu+H₂SO₄ — CuSO₄+ H₂↑

   (7)Mg+HNO₃( 稀)—Mg(NO₃)₂+ H₂↑

2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“=”“  ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实

   如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

   如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O