化学方程式配平和过量多步反应计算专题

一、氧化还原反应方程式配平的原则

1.得失电子守恒（化合价升降总数相等）

2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等）

3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等）

1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平

例1 Zn + HNO₃——Zn(NO₃)₂  +  NH₄NO₃  +  H₂O

分析：该反应中HNO₃部分被还原，其系数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH₄NO₃的系数。

确定了Zn和NH₄NO₃的系数分别为4和1之后，再用观察法配平Zn(NO₃)₂、HNO₃、H₂O的系数依次为4、10、3。

练习   I₂ + KOH — KI + KIO₃ + H₂O

2、“归中”反应必须从反应物配起

练习  FeCl₃   +   Fe   —  FeCl₂

3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平

练习  Cu₂S + HNO₃  — Cu(NO₃)₂ +NO +H₂SO₄ + H₂O

4、缺项配平

缺项物质原则是：

① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。

② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。

③ 缺什么，补什么。先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差

例2：配平：

解析：显然，左边少H、O，应有水。稀HNO₃被还原为NO，此式合理。

As₂S₃＋    HNO₃＋    H₂O  —     H₃AsO₄＋     H₂SO₄＋     NO