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溶液的pH计算分类例析和专项训练

一、求强酸溶液的pH值。

【例1】求0.01 mol·L^-1HCl溶液的pH。

解：c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1

pH= - lg｛c(H⁺)｝=- lg10^-2=2

【练习】将含4.9×10^-3gH₂SO₄的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。

【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H⁺)→pH

【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。

二、求强碱溶液的pH值。

【例2】求0.001 mol·L^-1NaOH溶液的pH。

        解：c(OH^-)=1×10^-3mol·L^-1

                   Kω       10^-14 （mol·L^-1）²

          c(H⁺)= ————  = ———————— =   10^-11 mol·L^-1

c(OH^-)       10^-3 mol·L^-1

pH=  - lg｛c(H⁺)｝=- lg10^-11 =11

Kω 

【解题思路】c→c(OH^-) = ———— →c(H⁺)→pH    

                         c(OH^-) 

【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10^-3gH₂SO₄的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH^-)=1×10^-4 mol·L^-1K OH溶液。

【小结】常温时：中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7 mol·L^-1                 pH=7