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同一种溶质在一定量溶剂里是不是可以无限溶解呢？一定量的水里最多能溶解多少氯化钠呢？
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究：
1.在常温下，向装有20 mL水的烧杯中，不断加入氯化钠。
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操作 |
加入5 g氯化钠，搅拌 |
再加入5 g氯化钠，搅拌 |
加入5 mL水，搅拌 |
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现象 |
全部溶解 |
有一部分不能溶解 |
又溶解一部分 |
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结论 |
一定量的水中，不能无限溶解某种物质 |
2.用硝酸钾代替氯化钠做上面的实验。不过当有硝酸钾剩余时，不再加水，而是改为加热。
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操作 |
现象 |
结论 |
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加入5 g硝酸钾，搅拌 |
固体溶解 |
温度不同，物质的溶解能力不同。一般来说，温度越高，溶解能力越强 |
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加入5 g硝酸钾，搅拌 |
固体剩余一部分 |
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加热 |
剩余固体溶解 |
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加入5 g硝酸钾，搅拌 |
固体溶解 |
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冷却 |
有固体析出 |
（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
说明：①强调“一定温度”和“一定量溶剂”。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。如上面的探究中，氯化钠溶液中有固体剩余，说明溶液是饱和的。当加入水后，又继续溶解，说明又变为不饱和溶液。用硝酸钾进行实验时，加热时，原来未溶解的硝酸钾又继续溶解，说明温度升高，原来的饱和溶液又变为不饱和的了。
②指明“某一溶质”。例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对蔗糖来说就不是饱和溶液。因此必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。 |
