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溶液的有关计算
考点说明
1． 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
2． 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
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计算类型 |
依 据 |
内 容 |
计 算 式 |
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1.基本计算 |
溶质的质量分数的概念 |
m水、m质、m液及ω互换 |
ω＝（m质/m液）×100％
＝[ m质/(m质+m水) ]×100％ |
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2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 |
溶液密度与溶质的质量分数概念 |
ρ、m质、m液及ω计算 |
ω＝m质/（ρ·V液）×100% |
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3.稀释计算 |
稀释前后溶质的质量相等 |
溶液加水稀释计算 |
m1×ω＝[m1+m水]×ω2 |
1． 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
（1） 溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
（2） 在运算过程中，质量的单位要统一；
（3） 因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2． 溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题 |
