专题一  物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

                  溶液

混合物    胶体

                  浊液       有机化合物

物质              化合物

        纯净物               无机化合物

                         非金属

                  单质

金属

二、化学反应的类型 

1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3．氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。

表示方法：

单线桥：                               双线桥：

     2e-                                  失去2xe-  

   -1    0                            -1   0         0    -1

2 KBr + Cl₂====Br₂+2KCl             2 KBr + Cl₂ ====  Br₂+2KCl

                                                得到2xe- 

三、物质的量

1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。

2．1mol的基准： 0.012kg¹²C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为

6.02x10²³。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。