金属的化学性质(第2课时)

●三维目标

知识与技能

1.掌握金属的化学性质——铝的两性。

2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

过程与方法

1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

2.发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观

1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

●教学重点

铝与NaOH溶液的反应

●教学难点

铝与NaOH溶液反应的实验分析

●教具准备

多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片

●教学过程

［新课导入］

上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应情况，请写出钙、铁分别与水反应方程式。

Ca + 2H₂O====Ca（OH）₂+ H₂↑

3Fe+4H₂O（g）==== Fe₃O₄+ 4H₂

［推进新课］

［板书］（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

［实验3－4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应

提问：实验中有何现象发生？

回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

反应式：2Al+ 2NaOH + 2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+6HCl ====2AlCl₃+3H₂↑

小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。