2011年高考化学一轮精品讲练析

第15讲 难溶电解质的溶解平衡

考点解读

1.     能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质

2. 了解难溶电解质的溶解平衡

基础过关

溶度积原理及其应用

1．了解沉淀溶解平衡的本质

⑴难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：

BaSO₄(s)  Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[Aⁿ⁺]^m[B^m+]ⁿ

①     溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

②     溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

③     离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；

当Qc=Ksp时，为饱和溶液；

当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。

2. 了解沉淀转化的原理

⑴沉淀的生成：可通过调节溶液_PH或加入某些沉淀剂。

⑵沉淀的溶解：

①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As₂S₃等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S^2-的浓度使其溶解。

②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。

在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：

CaSO₄（s）+Na₂CO₃ = CaCO₃（s）+Na₂SO₄

在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？

在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？