课时2   物质的量

【考点要求】

1．  认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B

2．  了解阿伏加德罗常数的涵义；B

3．  了解摩尔质量、气体摩尔体积、B

4．  了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B

【知识梳理】

一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵

1、物质的量

（1）概念：用                 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的                 ，符号为             。

（2）单位：           ，简称            ，符号          。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，是七个               之一，在表达中四个字不可增减、

拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示         

   如：                             等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

       1mol H₂表示的意义是                            

     还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al₂(SO₄)₃中含_____Al³⁺,________SO₄^2-，

1 mol Na⁺中含质子         电子            

[思考1]下列说法正确的是                                         （        ）                                        

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量

D. 阿伏伽德罗常数个H₂所含分子的物质的量为1mol

2、阿伏加德罗常数

 （1）概念：      摩任何微粒所含的微粒数或          所含的碳原子数，符号为       ，近似值为                  

 （2）微粒个数N与物质的量的关系：n =                或 N =