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课时14 原子结构与元素周期律
【考点要求】
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B）
2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1 8号元素的原子结构示意图(C)
3．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律(C)
4．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构(B)
5．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 (B)
【知识梳理】
考点1 原子结构与元素性质的关系
(1)原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和
构成。一个质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。一个电子带 个单位 。
等量关系：核电荷数(Z)= 数 数 数。
(2)如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取
近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。
数量关系：质量数(A)= +
如 3216 S则16表示 ，3 2表示 。
（3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。
(4) 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3 H
考点2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
元素周期表中元素性质的递变规律：
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性质 |
同周期（左→右） |
同主族（上→下） |
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原子半径 |
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电子层结构 |
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失电子能力 |
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得电子能力 |
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金属性 |
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非金属性 |
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主要化合价 |
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最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性 |
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非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性 |
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阳离子半径 |
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阴离子半径 |
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考点3 周期与族的概念，元素周期表的结构
元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质 |
