第一节   化学反应速率（第1课时）

[教学目标]

1．知识目标

了解化学反速率的概念和表示方法。

2．能力和方法目标

（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。

（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。

[教学过程]

一、化学反应速率

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

 V == △C/ t      单位是：mol/（L·s）  或  mol/（L·min） 或  mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，发生 N₂ + 3H₂      2NH₃ ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，求该反应的化学反应速率。

 解：               N₂  +  3H₂           2NH₃

    起始量（mol）：  1        3            0

    2s末量（mol）： 1-0.2     3-0.6         0.4

    变化量（mol）：  0.2       0.6          0.4

  则 VN₂==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH₂==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

    VNH₃==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

  2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

  3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

  4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

          VN₂ ：VH₂  ： VNH₃  ====  1 ：3 ：2  

 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

 V_A ：V_B ：V_C ：V_D === △C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D === △n_A ：△n_B ：△n_C ：△n_D

 ==== a ：b ：c ：d