第三节 化学反应热的计算

第二课时

教学目标:

1、思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件

2、强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反."+"不能省去.

教学重点：

反应热的计算

教学难点：

反应热的计算

教学设计：

首先回忆盖斯定律所学习的内容→引出反应热的→反应热应该如何计算

【板书】二.反应热的计算:

利用反应热的概念,盖斯定律,热化学方程式进行有关反应热的计算:

题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写

题型二:燃烧热,中和热的判断,求算及测量

具体内容:

1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式.

2,有关反应热的计算:

(1)盖斯定律及其应用

(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小.

(3)利用键能计算反应热

课本P14 例1:

【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下

Na(s) + 1/2Cl₂(g) = NaCl (s)

23g/mol                   △H

1.0g                     -17.87kJ

△H=23g/mol×(-17.87kJ)÷ 1.0g

=-411kJ/mol

答:略

注意热化学方程式正确书写,特别注意有关单位的正确书写.

课本P14 例2:

解：设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X

C₂H₆O(l) + 3O₂(g)== 2CO₂(g) +3H₂O (l)

46g/mol                                -1366.8kJ/mol

1000g                                      X

X=(-1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol

=-29710kJ

答:1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量