第三节 化学反应热的计算
第二课时
教学目标:
1、思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件
2、强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反."+"不能省去.
教学重点:
反应热的计算
教学难点:
反应热的计算
教学设计:
首先回忆盖斯定律所学习的内容→引出反应热的→反应热应该如何计算
【板书】二.反应热的计算:
利用反应热的概念,盖斯定律,热化学方程式进行有关反应热的计算:
题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写
题型二:燃烧热,中和热的判断,求算及测量
具体内容:
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式.
2,有关反应热的计算:
(1)盖斯定律及其应用
(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式),进行有关反应热的计算或比较大小.
(3)利用键能计算反应热
课本P14 例1:
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)
23g/mol △H
1.0g -17.87kJ
△H=23g/mol×(-17.87kJ)÷ 1.0g
=-411kJ/mol
答:略
注意热化学方程式正确书写,特别注意有关单位的正确书写.
课本P14 例2:
解:设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) +3H2O (l)
46g/mol -1366.8kJ/mol
1000g X
X=(-1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
=-29710kJ
答:1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量 |