燃烧热 能源

课时安排：2课时。

第一课时 燃烧热

第二课时 中和热

教学方法：启发、讨论、归纳法。

教学过程：

第一课时

[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]一、燃烧热

1．    定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点]

(1)    在101kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成C02(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H20，而不是气态水蒸气。

(2)    燃烧热通常是由实验测得的。

(3)    可燃物以1mol作为标准进行测量。

(4)    计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；=-285．8kJ／mol

[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算

[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______

[分析讨论]

10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g4.1810kJ·g·C(62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；=-297kJ／mol

投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。又已知H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?