第2章      化学反应的方向、限度与速率

第2节 化学反应的限度

学习目标

1．  掌握化学平衡常数的数字表达式。

2．  理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。

3．  掌握有关化学平衡的计算。

4．  掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会判断化学平衡移动的方向。

知识梳理

1．  化学平衡常数K及表达式

化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。

在______一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______(无关，有关)。K值越大，反应进行的越________。

aA + bB     c C + d D ， Kc =______________________

（1）对于有纯固体或纯液体参加的反应，如：CaCO₃(s)    CaO(s)+CO₂(g), Kc =_______

C(B)表示____________   C0(B)表示____________   [B] 表示____________

    （2）若A、B、C、D均为气体，Kp =________________

※气体分压定律：

混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。

总压强为混合气体各组分分压________。

混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积一定时，与浓度又有何关系？

__________________________________________________________________________

                          浓度平衡常数(Kc):由各物质_________算得的平衡常数。

（3）化学平衡常数

                          压强平衡常数(Kp):由各物质_________算得的平衡常数。

（4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。

      3H₂(g) + N₂(g)     2NH₃(g)     K₁= __________

H₂(g) +N₂(g)     NH₃(g)   K₂=__________

2NH₃(g)    3H₂(g) + N₂(g)       K₃=___________

K₁ ，K₂，K₃之间的关系_____________________

  2. 用化学平衡常数判断反应进行的方向

     对于化学反应 aA + bB    c C + d D，浓度商Qc =_______________

     当 Qc =Kc时，反应________________；

        Qc＞Kc时，反应________________；

        Qc＜Kc时，反应________________。

3. 化学平衡的计算

   （1） 可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度 = ______________________;

生成物：平衡浓度 = ______________________。

各物质的转化浓度之比等于_________________之比。

（2）平衡转化率

       对于化学反应 aA + bB      c C + d D 反应物A的转化率α(A)=_________________

     ① 温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。

② 提高A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。

提高B在原料气中的比例，可使A的转化率________，而B的转化率_________。

（3）平衡时某组分的百分含量    A%=____________________