第四节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

一、选择题（包括8小题。1~6题每题只有一个选项，7~8题有两个选项）

1.向ZnSO₄溶液中加入Na₂S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（    ）

A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp[来源:Z§xx§k.Com]

C.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液

③加入几滴石蕊试液做指示剂

④取一支酸式滴定管，洗涤干净

⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点

上述说法错误的是（    ）

A.④⑥⑦    B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥    D.①③⑤⑦

3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（    ）

A.c(Ca²⁺)增大    B.c(Ca²⁺)不变

C.c(OH^-)增大     D.c(OH^-)减小

4.（2009年天津卷）下列叙述正确的是（    ）

A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na⁺)>c(C6H5O-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

5.（2009年聊城模拟）已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol2·L-2。下列说法正确的是（    ）

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，Ksp（FeS）变小

C.向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D.除去工业废水中的Cu²⁺，可选用FeS做沉淀剂

6.（2010年板浦模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=［An+］m［Bm-］n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（    ）

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B.该溶液中［SO₄^2-］∶（［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］）>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3~4过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D.在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

7.已知25 ℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·^-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·^-1L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（    ）

A.25 ℃时，0.1 mol·^-1L HF溶液中pH=1

B.Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀