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湖南嘉禾一中
2011届高三第一次学情摸底考试
化 学 试 题
考生注意
1．本试卷共二道大题，21小题，满分100分，考试时间90分钟
2．可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Cu:64 Zn:65 Ag:108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子
2．下列有关钠的叙述中错误的是 （ ）
A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
D．钠的质地软，可用小刀切割
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（—57．3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2 （g）；△H＝—283．0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）
A．溶液中OH-总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出
C．溶液中Na+总数减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出
 7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 （ ）
8．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知 Ag+ +Fe2+ = Ag + Fe3+ 则下列推断正确的是 （ ）
A．Tl<, SUP>+ 最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+ >Ag D．铊位于第五周期IIIA族
9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 （ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B． ②①③ C．③②① D．①③②
10．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是 （ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应 D．置换反应不一定要在溶液中进行
11．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是 （ ）
A．Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na+的半径大于N3-的半径
D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂
12．下列说法中正确的是 （ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）
A．一定温度下，1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9．8%
14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32- 、NO3-
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
C． 的溶液中：
D．水电离出的 的溶液中： |
