习题精练

1.（2010江苏高考，8）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(    )

A.硫在空气中燃烧                       B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应               D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

解析：本题主要考查氧化还原反应的本质，要求考生掌握硫及其化合物在转化过程中的价态变化，侧重考查考生的审题能力和理解能力。含硫物质被氧化则硫元素的价态升高，B、C选项硫酸中的硫元素化合价降低，D项中硫元素的价态不变。故选A。

答案：A

2.下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是(    )

A.溶于水生成不稳定的H₂SO₃                     B.与H₂S气体混合出现淡黄色固体

C.通入品红溶液中，品红溶液褪色          D.能使溴水褪色

解析：二氧化硫溶于水生成不稳定的H₂SO₃，是酸性氧化物的通性，二氧化硫是亚硫酸的酸酐；与H₂S气体混合出现淡黄色固体，二氧化硫表现氧化性；二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性；二氧化硫通入溴水中，可被溴水氧化为硫酸，二氧化硫表现还原性。

答案：D

3.(2010广东中山质检)足量的浓H₂SO₄与m g铜完全反应，得到的SO₂气体的体积为n L(20 ℃、1.01×10⁵ Pa)，则被还原的硫酸是(    )

A.m/64 mol                              B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

解析：根据化学方程式Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算，被还原的硫酸可用铜的量来表示，其值为m/64 mol，也可用生成的二氧化硫的量来表示，但考虑到产生的气体体积不是在标准状况下测定的，因此不能选C。

答案：A

4.将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(    )

A.放出黄绿色气体                         B.冒白雾，混合物温度升高

C.液体四溅，冒白烟                       D.冒白雾，温度降低

解析：浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，混合物的温度升高。

答案：B

5.下列四种溶液中，一定存在的是(    )

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

解析：本题为鉴定题，鉴定存在要排除干扰离子，例如、、、Ag⁺等，这样才能准确把握确定的存在。

    甲溶液中可能存在、、或Ag⁺；乙溶液中可能存在Ag⁺；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在，会被氧化成，故答案为C。

答案：C

6.(2010广东广州联考)将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是(    )

A.CO₂                 B.NH₃

C.Cl₂                            D.NO₂

解析：B:NH₃+SO₂+H₂O====2+;

    +Ba²⁺====BaSO₃↓;

    C:Cl₂有氧化性，Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+,

    +Ba²⁺====BaSO₄↓;

    D:NO₂具有氧化性，将SO₂氧化为，而生成BaSO₄↓。

答案：A

7.(2010上海高考，8)浓硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是(    )