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习题精练
1.下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
解析：生铁是铁的合金，对合金来说，其熔点比组成成分的熔点低，故A错误；与盐酸反应时，由于生铁中含有杂质，所以生铁可以在盐酸中形成原电池，加快反应速率；由于同样的原因，在潮湿的空气中，纯铁不易形成原电池，而不易被腐蚀，选择D。
答案：D
2.将铜粉与铁粉组成的混合物投入到稀硝酸中充分反应后，滤出不溶物，将此不溶物又投入到盐酸中，未见H2逸出，下列说法正确的是（ ）
A.滤液中一定有Fe2+ B.滤液中一定有Fe3+
C.滤液中一定有Fe2+、Cu2+ D.滤液中一定有Fe2+、Fe3+、Cu2+
解析：由题意知，铜、铁混合物与稀硝酸反应后仍有剩余，又因不溶物与盐酸不反应，故剩余物一定为Cu粉，则溶液中一定无Fe3+。而溶液中是否有Cu2+取决于还原性强的Fe能否将稀硝酸完全还原掉。故选A。
答案：A
3.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4
解析：由题意可知，A中的Fe2+与SCN-结合没有颜色改变，但通入Cl2后发生下列反应，生成Fe3+，溶液变为红色。2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Fe3++SCN-====［Fe(SCN)］2+。
答案：A
4.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生；当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。该盐可能是（ ）
①AgNO3 ②Na2CO3 ③KNO3 ④FeSO4⑤FeCl3
A.①③⑤ B.①②④ C.①④⑤ D.②③⑤
解析：因为铜与稀硫酸不反应，故无明显现象发生，加入一种盐后，铜粉溶解，溶液由无色变为蓝色，说明该盐具有强氧化性或在稀硫酸中表现强氧化性，如AgNO3、KNO3在稀硫酸中形成硝酸溶液，能与铜反应，将铜粉溶解。加入FeCl3后Fe3+也能与铜粉反应使铜粉溶解。
答案：A
5.在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）
A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液中可能含Fe3+
解析：残留固体中一定含有Cu，由于a＞c，说明溶液中一定含有Cu2+，故c g残余固体中不可能含有Fe，溶液中也一定不含Fe3+。
答案：A
6.Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（ ）
A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸
解析：由题给信息知：Cu2O在酸性条件下可生成Cu和Cu2+，A、B、C三个选项的酸均有强氧化性，能与铜反应都有蓝色溶液生成；只有加入稀硫酸时，若产物Cu中含有Cu2O时，会有蓝色溶液生成，若全部为Cu则无明显现象。
答案：D
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