2011年中考化学总复习教学案

知识·巧学·升华

一、原子构成

1.原子可以再分

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。

误区警示

在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。

2.原子的构成

是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又包括质子和中子两种粒子。

要点提示

（1）不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子，核电荷数相同。（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子。如通常说的氢原子核内没有中子。原子不显电性，原子的质量主要集中在原子核上。

3.为什么整个原子不显电性？

由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性。

要点提示

①质子数等于核外电子数；

②并不是所有的原子中都含有中子；

③不同种类的原子，核内的质子数不同；

④质子数不一定等于中子数。

4.构成原子的各种粒子之间的关系

构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。

可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数

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