化学反应速率化学平衡

［考纲要求］

1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3、了解化学反应的可逆性。

4、了解化学平衡建立的过程。

［课前准备］

一、           化学反应速率

1、  表示方法

化学反应速率是用单位时间内                                              来表示。用公式表示                    ，其单位是                             。

如：      mA+nB=pC+qZ

V_A=            V_B=           V_C=          V_D=

各速率的比值为                          

同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的                   。

注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。

      表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，固体物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。

2、  催化剂：是现代化学中关键而神奇的物质之一，化工生产中约有80％－85％的过程使用催化剂，大多数情况是为了加快反应速率，提高生产效率。如                    。

在其它条件不变的情况下，使用催化剂能       程度地改变正逆反应速率，大多数都是加快，称为正催化剂，减慢速率称为负催化剂（中学阶段若无特殊说明，一般指正催化剂）。

3、  还有哪些因素会影响化学反应速率？举出生活中的例子：

                                                                      。

二、           化学反应限度（化学平衡）