化学计算

【考纲要求】

（1）理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（4）理解质量守恒定律的含义。

【课前准备】

一、化学计量在实验中的应用——物质的量

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是            ，符号为          。

1．    物质的量与微粒个数的关系

国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数相同，约为                    ，也把这个数叫做                  ，符号为           。

物质的量与微粒个数的关系是：             

                                                     。

练习1：3.01×10²³个CO₂分子是            mol。

练习2：0.6 mol O₂和0.4 mol O₃，它们的分子数比为         。

2．    物质的量与物质的质量的关系

                                            叫摩尔质量，符号为       ，单位是             ，数值上等于                         。

物质的量与物质的质量的关系可表示为：

                                                            。

练习3：H₂O的相对分子质量为      ，它的摩尔质量是           ，1 mol H₂O的质量是       。3.5 mol H₂O的质量是               ，54克水的物质的量是             。

3．    气体摩尔体积

从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。

固体、液体中            较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积        。

对于气体来说，粒子之间的距离远远       （填“大于”或“小于”）粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于           ，而在相同的      和     下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的       、        下，相同体积的任何气体含有的粒子数目             。

                的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是      ，单位是      。

物质的量与气体体积的关系可表示为：