胶体的性质及应用
【考纲要求】
1. 从胶体与其它分散系的本质差异出发,考查鉴别胶体与溶液的常用方法。
2. 运用胶体的性质解释生活中的实际问题。
3.考查对溶解度概念的理解。
溶液和胶体基础知识
一、几种分散系及比较
分散系 |
溶液 |
浊液 |
胶体 |
分散质的直径 |
1nm |
100nm |
大于 nm小于 nm |
分散质的粒子 |
单个分子
或离子 |
巨大数目分子集合体 |
许多分子的集合体
或高分子 |
实例 |
|
|
|
外观 |
均一、透明 |
不均一、不透明 |
均一、透明 |
稳定性 |
稳定 |
不稳定 |
较稳定 |
能否透过滤纸 |
|
|
|
能否透过半透膜 |
|
|
|
注意:胶体区别于浊液和溶液的本质是 。
二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率 时,该溶液达到了溶解平衡,此时形成的溶液为 溶液。
2、溶解度:在一定温度下,在100g溶剂里,形成饱和溶液,某物质所能溶解的最多质量(g),即:S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意:⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,但个别物质相反,如
⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强,1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。一般随温度升高而 ,随压强的增大而 。
三、胶体的性质:
1、胶体的主要性质有: , ,
, ;其中可以利用 现象来区别胶体和溶液; 现象可以证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉:胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有 、 、 。
3、Fe(OH)3胶体的制备:将饱和的氯化铁逐滴滴入 中,加热煮沸,直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为 。
4、Fe(OH)3胶体的精制:用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 方法将之除去。
5、一般来说,同种胶粒带有 电荷,使胶粒相互排斥,不易聚沉,这是胶体稳定存在的主要原因,但整个胶体是呈电中性的。 |